POLECAMY
Koszyk
Ćwiczenia laboratoryjne z chemii fizycznej
Redakcja:
Wydawca:
Format:
pdf, ibuk
Do przygotowania niniejszego opracowania skłoniły nas zarówno zapotrzebowanie ze strony studentów chemii na skrypt zawierający opis ćwiczeń wykonywanych w laboratorium chemii fizycznej, jak i wieloletnie doświadczenie zdobyte w czasie organizowania i prowadzenia zajęć z chemii fizycznej na kierunku chemicznym Wydziału Fizyki i Chemii Uniwersytetu Łódzkiego.
Zakres opisanych ćwiczeń laboratoryjnych jest dostosowany do trzydziestu dziewięciu zestawów ćwiczeniowych wykonywanych w Katedrze Chemii Fizycznej UŁ. Skrypt nie uwzględnia ćwiczeń z tych działów chemii fizycznej, które nie są reprezentowane w naszym laboratorium. Poszczególne rozdziały dotyczące wybranych zagadnień z chemii fizycznej zawierają wstępy teoretyczne, które stanowią wprowadzenie do problematyki wykonywanych ćwiczeń. Każde ćwiczenie zawiera dość szczegółowo określony cel, z którego na ogół wynika wybór metody pomiarowej. W opracowaniu ćwiczenia zawarty jest zawsze opis układu pomiarowego (często ze schematem aparatury), spis stosowanych odczynników chemicznych, sposób wykonania eksperymentu oraz opracowanie i dyskusja uzyskanych rezultatów badań. Czasochłonność wykonywania wszystkich ćwiczeń została dostosowana do zajęć czterogodzinnych. Studenci wykonują ćwiczenia indywidualnie, a wyniki pomiarów opracowują w formie sprawozdań. Ze względu na to, że niniejsze opracowanie obejmuje tylko te zagadnienia, które są niezbędne do wykonania ćwiczeń, nie może ono stanowić jedynego źródła wiedzy koniecznej do zdania egzaminu. Spis podręczników i opracowań o charakterze monograficznym z dziedziny chemii fizycznej został zamieszczony za wstępem, natomiast na końcu każdego rozdziału podano numery zalecanych pozycji literaturowych dotyczących omawianej tematyki.
| Rok wydania | 2007 |
|---|---|
| Liczba stron | 388 |
| Kategoria | Chemia fizyczna |
| Wydawca | Wydawnictwo Uniwersytetu Łódzkiego |
| ISBN-13 | 978-83-8142-503-2 |
| Numer wydania | 2 |
| Język publikacji | polski |
| Informacja o sprzedawcy | ePWN sp. z o.o. |
Ciekawe propozycje
Spis treści
| WSTĘP | 7 |
| LITERATURA | 8 |
| 1. METODYKA PRACY W LABORATORIUM CHEMII FIZYCZNEJ | 9 |
| 1.1. Przygotowanie i wykonanie pomiaru w pracowni studenckiej | 9 |
| 1.2. Przedstawienie i opracowanie wyników pomiarów | 10 |
| 1.2.1. Tabele i wykresy | 10 |
| 1.2.2. Graficzne opracowanie wyników pomiarów | 17 |
| 1.2.3. Numeryczne opracowanie wyników pomiarów | 23 |
| 1.2.4. Elementy rachunku błędu | 27 |
| 2. JEDNOSTKI I STAŁE FIZYCZNE | 36 |
| 2.1. Układ jednostek | 36 |
| 2.2. Wartości liczbowe ważniejszych stałych fizykochemicznych | 40 |
| 2.3. Alfabet grecki | 40 |
| 3. OPTYCZNE I ELEKTRYCZNE WŁASNOŚCI SUBSTANCJI | 41 |
| 3.1. Widma absorpcyjne | 41 |
| Ćwiczenie 3.1.1. Wyznaczanie punktu izozbestycznego p-nitrofenolu | 53 |
| Ćwiczenie 3.1.2. Spektrofotometryczne oznaczanie stężenia jonów żelaza Fe(III) | 58 |
| 3.2. Refraktometria | 63 |
| Ćwiczenie 3.2.1. Refrakcja dwuskładnikowych mieszanin organicznych | 69 |
| 3.3. Interferometria | 73 |
| Ćwiczenie 3.3.1. Zastosowanie metody interferometrycznej do oznaczania stężenia roztworu | 77 |
| 3.4. Aktywność optyczna związków chemicznych | 80 |
| Ćwiczenie 3.4.1. Wyznaczanie skręcalności właściwej sacharozy | 82 |
| 3.5. Polaryzacja dielektryczna | 87 |
| Ćwiczenie 3.5.1. Względna przenikalność elektryczna cieczy organicznych | 94 |
| Ćwiczenie 3.5.2. Wyznaczanie momentu dipolowego cieczy polarnych | 97 |
| 3.6. Elektryczne własności ciał stałych | 101 |
| Ćwiczenie 3.6.1. Temperaturowa charakterystyka termistora typu NTC | 108 |
| 4. TERMODYNAMIKA CHEMICZNA | 112 |
| 4.1. Efekty cieplne reakcji chemicznych i procesów fizykochemicznych | 112 |
| Ćwiczenie 4.1.1. Wyznaczanie entalpii tworzenia związku organicznego na podstawie pomiaru jego ciepła spalania | 122 |
| Ćwiczenie 4.1.2. Wyznaczanie ciepła właściwego cieczy metodą kalorymetryczną | 132 |
| Ćwiczenie 4.1.3. Entalpia rozpuszczania elektrolitu w wodzie | 139 |
| 4.2. Równowagi fazowe w układach jedno- i wieloskładnikowych | 150 |
| Ćwiczenie 4.2.1. Wyznaczanie entalpii i entropii parowania wody na podstawie pomiaru temperaturowego współczynnika prężności pary | 157 |
| Ćwiczenie 4.2.2. Równowaga cieczpara w układzie dwuskładnikowym | 166 |
| Ćwiczenie 4.2.3. Izoterma rozpuszczalności w układzie trójskładnikowym | 178 |
| Ćwiczenie 4.2.4. Wyznaczanie współczynnika podziału w układzie: wodakwas octowychloroform metodą potencjometryczną | 184 |
| Ćwiczenie 4.2.5. Wyznaczanie współczynnika podziału w układzie: woda acetontetrachloroetylen metodą refraktometryczną | 193 |
| 4.3. Wielkości cząstkowe molowe | 200 |
| Ćwiczenie 4.3.1. Wyznaczanie cząstkowych molowych objętości wody i alkoholu w temperaturze 25°C | 205 |
| 4.4. Oznaczanie masy cząsteczkowej substancji | 209 |
| Ćwiczenie 4.4.1. Wyznaczanie masy cząsteczkowej substancji metodą ebuliometryczną | 210 |
| Ćwiczenie 4.4.2. Wyznaczanie masy cząsteczkowej cieczy lotnej metodą V. Meyera | 218 |
| Ćwiczenie 4.4.3. Zastosowanie destylacji z parą wodną do oznaczania masy cząsteczkowej cieczy niemieszającej się z wodą | 225 |
| 5. ZJAWISKA TRANSPORTU W CIECZACH | 232 |
| 5.1. Lepkość cieczy | 232 |
| Ćwiczenie 5.1.1. Wyznaczanie lepkości wodnych roztworów sacharozy | 243 |
| Ćwiczenie 5.1.2. Wyznaczanie termodynamicznych funkcji aktywacji lepkiego przepływu cieczy | 247 |
| Ćwiczenie 5.1.3. Lepkościowo średnia masa cząsteczkowa polimeru | 250 |
| 6. ZJAWISKA POWIERZCHNIOWE | 258 |
| 6.1. Napięcie powierzchniowe cieczy | 258 |
| Ćwiczenie 6.1.1. Zależność napięcia powierzchniowego wody od stężenia mydła | 268 |
| Ćwiczenie 6.1.2. Zależność napięcia powierzchniowego 1,4-dioksanu od temperatury | 272 |
| Ćwiczenie 6.1.3. Wyznaczanie wartości parachory substancji organicznych | 274 |
| 6.2. Adsorpcja | 279 |
| Ćwiczenie 6.2.1. Adsorpcja kwasu octowego na węglu aktywnym | 285 |
| 7. KINETYKA CHEMICZNA | 289 |
| 7.1. Podstawowe zagadnienia kinetyki chemicznej | 289 |
| Ćwiczenie 7.1.1. Wpływ rodzaju kwasu na szybkość inwersji sacharozy | 306 |
| Ćwiczenie 7.1.2. Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy octanu etylu | 313 |
| Ćwiczenie 7.1.3. Wyznaczanie stałej szybkości i rzędu reakcji metodą całkową (wariant graficzny) | 318 |
| Ćwiczenie 7.1.4. Energia aktywacji jodowania acetonu | 321 |
| 8. ELEKTROCHEMIA | 326 |
| 8.1. Przewodnictwo i równowagi jonowe w roztworach elektrolitów | 326 |
| Ćwiczenie 8.1.1. Przewodnictwo graniczne mocnego elektrolitu | 340 |
| Ćwiczenie 8.1.2. Wyznaczanie stałej dysocjacji kwasu octowego poprzez pomiar przewodnictwa | 341 |
| Ćwiczenie 8.1.3. Entalpia dysocjacji kwasu octowego | 343 |
| Ćwiczenie 8.1.4. Miareczkowanie konduktometryczne | 347 |
| Ćwiczenie 8.1.5. Wyznaczanie stałej dysocjacji kwasu mlekowego metodą potencjometryczną | 353 |
| Ćwiczenie 8.1.6. Wyznaczanie współczynników aktywności soli trudno rozpuszczalnej metodą pomiaru rozpuszczalności | 361 |
| Ćwiczenie 8.1.7. Oznaczanie punktu izoelektrycznego żelatyny | 369 |
| 8.2. Siła elektromotoryczna ogniwa | 376 |
| Ćwiczenie 8.2.1. Wyznaczanie funkcji termodynamicznych ΔG, ΔS, ΔH reakcji zachodzącej w ogniwie | 383 |
| Ćwiczenie 8.2.2. Siła elektromotoryczna ogniwa stężeniowego | 385 |
KUP NA PREZENT
Ćwiczenia laboratoryjne z chemii fizycznej
15,16 zł
Uzupełnij informacje na temat odbiorcy.
Produkt został pomyślnie dodany do koszyka.
Nieudana próba zakupu produktu. Spróbuj jeszcze raz.
Wypożyczaj w abonamencie!
Już od 2,66 zł za ebooka
